高中化學(xué)有機(jī)物常見除雜方法及原理
1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)
除雜試劑:溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作:洗氣
注意:酸性高錳酸鉀溶液不可。
原理:氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng),生成不揮發(fā)的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離
(說白了就是石油的分餾)
除雜試劑:物理方法
操作:分餾
原理:各石油產(chǎn)品沸點范圍的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量【天津高高中補(bǔ)習(xí)】乙醇蒸氣)
除雜試劑:NaOH溶液 - 濃硫酸
操作:洗氣
原理:CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去,乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除雜試劑:CuSO4溶液【天津高中補(bǔ)課學(xué)?！?- 濃硫酸
操作:洗氣
原理:H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去,剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑:物理方法
操作:分餾
原理:沸點不同。
6、溴苯(Br2)
除雜試劑:NaOH溶液
操作:分液
原理:Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽,系強(qiáng)極性離子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(【天津高中課外輔導(dǎo)哪個好】HNO3、水)
除雜試劑:水、
操作:分液
原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具體原理見"萃取"。
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。
8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)
除雜試劑:水
操作:洗氣(需使用防倒吸裝置)
原【天津高中 輔導(dǎo) 機(jī)構(gòu)】理:鹵化氫易溶于水,可被水吸收,氣態(tài)鹵代烴不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除雜試劑:CaO、堿石灰
操作:蒸餾
原理:CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2,故只會蒸餾出無水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除雜試劑:NaOH溶液
操作:分液
原理:苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉,系強(qiáng)極性離子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑:濃硫酸+飽和Na2CO3溶液
操作:蒸餾+分液
原理:乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。
由于存在催化劑濃硫酸,所以水、乙醇不會被蒸發(fā)出體系,此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發(fā)出體系,并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的【天津高中培訓(xùn)班高中輔導(dǎo)】容器中,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉,從而與乙酸乙酯分開。
下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除雜試劑:物理方法
操作:分液
原理:二者密度不等,且不互溶。
